簡介定義元素活潑性順序表指的是對元素的活動性經過一定規律的排列出的順序表。
用途比較多個元素活潑性等。
金屬活動銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈽、釷、鎿、鈹、
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
描述金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然後是稀土、鋇、銣、再然後是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。國中階段應該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、Mn、I。
由強到弱的 了解金屬活動性順序表可以判斷置換反應是否發生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在後的金屬置換出來。位置差距越大置換反應越容易發生。但K ,Ca,Na 首先與水反應，生成對應的鹼。
非金屬非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態，所以這裡排的是分子順序表，比較實用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>矽[氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強於氧，高溫下氧的活動性遠強於氯] 稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體不算。